Objetivos

1. Aprender ciencias químicas de forma entretenida.

2. Interactuar con contenidos de química mediante el uso de link.

3. Asociar la química con el medio que nos rodea.

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Termodinámica

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El concepto de termodinámica corresponde al estudio de la energía y sus transformaciones, proviene de las palabras griegas;
Thérme: calor.
Dynamis : potencia. (1)

El estudio de la termodinámica se inicia durante la Revolución Industrial, estudiando las relaciones entre calor, trabajo y el contenido energético de los combustibles para obtener mejores rendimientos de las máquinas a vapor (1).
En esta página estudiaremos las relaciones entre las reacciones químicas y los cambios de energía que interviene el calor.

Comencemos con el concepto de energía….
Energía cinética y energía potencial
Energía cinética es la energía de movimiento, cuya magnitud depende de su masa y su velocidad.

Ec=0,5mv2

En donde, Ec = energía cinética, m=masa, v=velocidad. (1)
Energía potencial, se manifiesta cuando una fuerza actúa sobre un objeto, un ejemplo típico es la energía potencial relacionada con la fuerza de gravedad, relacionada con grandes objetos.Para la química importa aquellas fuerzas que tienen relación con los cambios de energía que observamos en el mundo macroscópico con la energía cinética o potencial de las sustancias en el nivel atómico o molecular.
Las unidades de energía utilizadas son: el joule (J), pronunciándose yul, kilojoules (kJ), calorías (cal), kilocalorías (Kcal).

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Si deseas saber más anímate y visita el siguiente link
http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?ID=133175

  • bibliografía

1.Texto del Estudiante de Química, 3° Educación Media, Editorial Santillana, Ministerio de Educación Gobierno de Chile, Año 2012

Tabla Periódica

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La tabla periódica es uno de los logros más notables de la química porque contribuye a organizar, lo que de otra manera sería un arreglo desconcertante de propiedades de los elementos. La tabla periódica fue desarrollada únicamente a partir de la consideración de las propiedades físicas y químicas de los elementos. Puede emplearse para predecir un amplio conjunto de propiedades, muchas de las cuales son cruciales para entender los materiales.

Radio iónico
El radio iónico de un elemento es la parte que le corresponde de la distancia entre los nucleos de iones vecinos en un sólido iónico. La distancia entre los centros de un catión y un anión vecino es la suma de los dos radios iónicos.
Los radios iónicos aumentan generalmente hacia abajo en un grupo y disminuyen de izquierda a derecha a lo ancho de un periodo. Los cationes son más pequeños y los aniones son más grandes que sus correspondientes átomos neutros (ver dibujo)

Principios de química, Atkins Jones
Principios de química, Atkins Jones
¿En que se parece el oro al aullido? - En que el oro en la tabla periodica es Au y el aullido es ¡auuuuuuu!
¿En que se parece el oro al aullido? – En que el oro en la tabla periodica es Au y el aullido es ¡auuuuuuu!
  • bibliografía

1. Atkins, Jones. Principios de química, los caminos del descubrimiento, tercera edición Editorial Panamericana

Soluciones Químicas

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La mayoría de las sustancias con las cuales nos relacionamos a diario como por ejemplo agua, aire, sangre, leche y agua de mar son mezclas.
Las mezclas se clasifican en:

  • Mezcla homogéna: no se pueden diferenciar sus componentes ya sea microscopicamente o a simple vista, ejemplo: aire
  • Mezclas heterogéneas: se pueden identificar sus componentes a simple vista o bien micrscopicamente , ejemplo : leche.

Las mezcla homogéneas son también llamadas soluciones las cual esta constituida por :

  • soluto: componente que esta en menor cantidad
  • solvente : componente que esta presente en mayor cantidad

las soluciones se pueden clasificar según su concentración un ejemplo de ello es la concentracion molar o Molaridad la cual da cuenta de la cantidad de soluto que hay en un litro de solución
A partir de una solución Madre (solucion de concentracion alta) se pueden obtener soluciones de menor concentracion o diluidas.

Un poco de humor…
Si no eres parte de la solución, entonces eres parte del precipitado…

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¿Como llamas a un diente dentro de un vaso de agua?
– Una solución molar.

  • bibliografía

1. Atkins, Jones. Principios de química, los caminos del descubrimiento, tercera edición Editorial Panamericana

Química Orgánica

COMPUESTOS ORGÁNICOS OXIGENADOS
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Los compuestos orgánicos oxigenados son aquellas sustancias que, contiene carbono e hidrógeno y uno o varios átomos de oxígeno en su composición. (1)
Pertenecen los siguientes clase de compuestos:

Alcoholes: resulta de la sustitución de uno o varios átomos de hidrógeno por grupos hidroxilo (-OH) en hidrocarburos alifáticos o aromáticos. Ejemplo: etanol o alcohol etílico.
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Éteres:el grupo funcional es sencillo de identificar debido a que en su estructura se encuentra un átomo de oxígeno unido a dos grupos alquilo que pueden ser idénticos o diferentes entre sí. Ejemplo: el éter metil terbutílico (MTBE), aditivo de la gasolina
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Aldehídos:estos compuestos tienen como grupo funcional el grupo carbonilo, que se caracterizan por formar enlaces dobles carbono-oxígeno y se sitúa en uno de los extremos de la molécula unido a un átomo de hidrógeno.Muchos de éstos compuestos presentan olores y sabores deliciosos por lo que, se emplean en perfumes, jabones, aromatizantes ambientales.
El grupo carbonilo está constituido por un átomo de carbono unido mediante un doble enlace con un átomo de oxígeno.
Ejemplo: la vainillina es una molécula responsable del aroma a vainilla.
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Cetonas: estos compuestos al igual que los aldehídos tienen como grupo funcional el grupo carbonilo, la posición es siempre al interior de la cadena. Ejemplo: la propanona o acetona, disolvente utilizado para eliminar el esmalte para uñas.
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Ácido carboxílico o ácidos orgánicos: su grupo funcional es el grupo carboxilo, está constituido por un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo. Fueron los primeros compuestos orgánicos que los químicos se dedicaron a estudiar debido a la abundancia en la naturaleza. Ejemplo: el ácido acético o vinagre.
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Ésteres: son considerados derivados de los ácidos carboxílicos debido a la sustitución del grupo hidróxilo por un grupo -O-R, dentro de su función química. Son sustancias muy agradables provenientes de muchos frutos y flores. El grupo funcional éster forma parte de la estructura de algunas grasas de origen animal.
Ejemplo: el butanoato de etilo encontrado en el aceite de piña.
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Ahora con humor….
¿Cuál es la formula química del agua bendita? H-dios-O

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Adelante aprende más sobre el átomo de carbono, te invito a revisar el siguiente link:
http://infografias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=244

  • bibliografía

1. Texto del estudiante Química, 2° Educación Media, Editorial Santillana, Ministerio de Educación, Año 2012.

Enlaces Químicos

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El enlace químico es la unión entre átomos. Se forma entre dos átomos si la disposición resultante de los dos núcleos y sus electrones tienen una energía menor que la energía total de los átomos separados.
Los cambios energéticos responsable de la formación de los enlaces ocurren cuando los electrones de valencia de los átomos pasan a una nueva ubicación.
Los enlaces se clasifican en tres tipos

  • Enlaces iónicos: que es el resultado de la atracción electrostática entre iónes de cargas opuestas, generalmente se producen entre metales del grupo 1 y 2 y no metales del grupo 16 y 17
  • Enlaces covalentes: es el resultado de la compartición de electrones, se producen entre no metales y se subdividen en: covalente Polar y covalente Apolar
  • Enlaces metálicos: es el resultado entre un gran numero de cationes que se mantinen unidos en un mar de electrones, se producen entre metales.

Un poco de humor…..
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¿Cómo se le llama a la infidelidad entre químicos? Enlace covalente coordinado

Pagina interactiva para reforzar
[[http://www.educaplus.org/play-77-Enlace-iónico.html]]

  • bibliografía

1. Atkins, Jones. Principios de química, los caminos del descubrimiento, tercera edición Editorial Panamericana

Átomos

la química y sus átomos
la química y sus átomos

Los griegos se preguntaron qué sucedería si ellos continuaran dividiendo la materia en trozos cada vez más pequeños. Se sabe actualmente que existe un punto en el cual se debe parar. Es decir que la materia está formada por partículas casi inimaginablemenet minúsculas. La partícula más pequeña que puede existir de un elemento se denomina átomo.
El primer argumento convincente sobre la existencia de los átomos fue dado en 1807 por el maestro y químico inglés John Dalton. Él realizó numerosas mediciones de las proporciones de masas de los elementos que se combinan para formar las sustancias que llamamos Compuestos y encontró que dichas proporciones respondian a patrones, estos datos llevaron a Dalton a desarrollar su hipótesis atómica :
1 Todos los átomos de un elemnto dado son identicos
2 Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes
3 Un compuesto es una combinación específica de átomos de más de un elemento
4 En una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen; ellos intercambian compañeros para producir nuevas sustancias.

Un poco de humor:
Iba un átomo caminando por la calle con cara de preocupación. Un átomo conocido lo ve y le pregunta:
Qué tal amigo, ¿Por qué tan estresado?
Es que perdí un electrón, respondió.
¿Estás seguro?
Sí, estoy completamente positivo.

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Algunos links para interactuar de forma entretenida
http://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html

Construir átomos

  • bibliografía

1. Atkins, Jones. Principios de química, los caminos del descubrimiento, tercera edición Editorial Panamericana